Размеры и масса молекул. Количество вещества. Постоянная Авогадро

• Диаметр атома примерно равен ${10}^{-8}$ см.

• Масса ${𝑚}_0$ одной частицы вещества равна отношению массы $𝑚$ вещества к количеству молекул $𝑁$:

${𝑚}_0=\frac{𝑚}{𝑁}$.

• Относительная молекулярная (атомная) масса вещества ${𝑀}_{\mathrm{r}}$ – это отношение массы ${𝑚}_0$ молекулы (атома) данного вещества к 1/12 массы ${𝑚}_{0\mathrm{C}}$ атома углерода:

${𝑀}_{\mathrm{r}}=\frac{{𝑚}_0}{\frac{1}{12}{𝑚}_{0\mathrm{C}}}$.

• Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество молекул, входящих в 1 моль вещества. 1 моль — такое количество вещества, которое содержит столько же молекул (атомов), сколько 12 г углерода.

• Количество атомов в 12 г углерода равно постоянной Авогадро ${𝑁}_{\mathrm{А}}=\mathrm{6,02}\cdot {10}^{23} {\mathrm{м}\mathrm{о}\mathrm{л}\mathrm{ь}}^{-1}$. Тогда количество любого вещества:

$\mathrm{\nu }=\frac{𝑁}{{𝑁}_{\mathrm{А}}}$.

• Молярная масса $𝑀$ — это масса одного моля вещества:

$𝑀={𝑚}_0$ ${𝑁}_{\mathrm{А}}$.

• Количество вещества $\mathrm{\nu }$ с массой $𝑚$ через молярную массу $𝑀$ выражается как

$\mathrm{\nu }=\frac{𝑚}{𝑀}$.