Второе начало термодинамики для равновесных процессов

Обратимый цикл как последовательность малых изотермических и адиабатических участков

• Приведенная теплота — это отношение$\mathrm{\Delta }𝑄/𝑇$ количества теплоты, подвёденной к системе, к температуре, при которой это происходит.

• Полное приведенная теплота на любом обратимом цикле равно нулю:

$\sum \frac{\mathrm{\Delta }{𝑄}_{𝑖}}{{𝑇}_{𝑖}}=0.$

• Энтропия $𝑆$ — это физическая величина, функция состояния, изменение которой при обратимом процессе равно сумме приведённых теплот:

$\mathrm{\Delta }𝑆={𝑆}_2-{𝑆}_1=\sum \frac{\mathrm{\Delta }{𝑄}_{𝑖}}{{𝑇}_{𝑖}}.$

• При любых процессах, протекающих в термодинамических изолированных системах, энтропия либо не меняется, либо возрастает: $∆𝑆\ge 0.$ Это соотношение называют законом возрастания энтропии.

• В состоянии термодинамического равновесия энтропия системы имеет максимальное значение.