Современные представления о химической связи

Химическая связь характеризуется длиной связи – расстоянием между ядрами взаимодействующих атомов – и энергией связи, которая выделяется при образовании связи. Чем меньше длина и больше энергия связи, тем связь прочнее.

В зависимости от механизма образования различают ионную (электростатическое притяжение ионов), ковалентную неполярную (между атомами с одинаковой электроотрицательностью) и полярную (между атомами с разной электроотрицательностью), которая образуется в результате образования общих пар электронов по обменному (электроны предоставляет каждый атом) или по донорно-акцепторному (один атом предоставляет неподелённую пару электронов, а другой – свободную атомную орбиталь) механизмам.

Металлическая связь образована катионами металлов в узлах кристаллической решётки и электронами, перемещающимися между ними.

При образовании σ-связи перекрывание атомных орбиталей происходит по линии, соединяющей ядра атомов, а при образовании π-связи – над и под этой линией.

В зависимости от числа образующихся общих пар электронов различают одинарные и кратные (двойные, тройные) связи.

Образование химической связи описывают методы валентных связей и молекулярных орбиталей.