- Гибридизация — образование одинаковых по форме и энергии атомных орбиталей в результате сложения различных по энергии и форме орбиталей при возбуждении атома. Гибридизация обеспечивает равноценность образуемых атомом связей.
- В гибридных орбиталях электронная плоскость смещена в одну сторону, что обеспечивает более полное перекрывание орбиталей и повышает устойчивость связи.
- Из одной s- и трёх р-орбиталей образуется четыре sp3-гибридных орбитали (СН4, NH3); они образуют связи под углом 109,5о. Молекула имеет форму тетраэдра.
- Из одной s- и двух р-орбиталей образуется три sp2-гибридных орбитали (BF3, CH2=CH2). Угол между связями 120о. Молекула имеет форму плоского треугольника.
- Из одной s- и одной р-орбиталей образуется две sp-гибридных орбитали (ВеCl2, CH≡CH). Угол между связями 180о. Молекула имеет плоское строение.
