Направление протекания химических реакций. Энергия Гиббса

• Энергия Гиббса — термодинамическая характеристика, которая характеризует возможность протекания химической реакции.

ΔG = ΔH — T⋅ΔS,

где ΔG — изменение свободной энергии Гиббса в ходе реакции, кДж;

ΔH — изменение энтальпии (внутренней энергии при р = const) в ходе реакции, кДж;

Т — температура по абсолютной шкале, К;

ΔS — изменение энтропии (меры беспорядка) в ходе реакции, кДж⋅К.

• Любая система стремится к минимуму энергии, поэтому самопроизвольно могут идти те химические реакции, в которых ΔG ＜ 0.
• Экзотермические реакции идут с выделением теплоты, их внутренняя энергия уменьшается, ΔH ＜ 0. Реакции, в которых выделяется много тепла, могут идти самопроизвольно даже с уменьшением энтропии (порядок в реакции возрастает).
• В эндотермических реакциях теплота поглощается, внутренняя энергия увеличивается, ΔH ＞ 0. Чтобы такая реакция могла идти самопроизвольно, энтропия в ходе реакции должна возрастать (ΔS ＞ 0), например, должно увеличиться количество газообразных веществ.
• С ростом температуры вероятность самопроизвольного протекания реакций, в которых энтропия возрастает, увеличивается.