Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации

• Электролитическая диссоциация — распад молекул электролита в растворе или в расплаве на ионы.
• Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.
• Степень электролитической диссоциации — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.
• Электролиты, молекулы которых полностью распадаются на ионы в растворе, называются сильными. Это HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
• Электролиты, степень диссоциации которых меньше 0,3 (30 %), относятся к слабым электролитам. Это HNO₂, CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, Zn(OH)₂; Cr(OH)₃ и другие.
• Соли — электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка. Все соли — сильные электролиты, диссоциируют в одну стадию:

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2—.

• Кислоты — электролиты, диссоциирующие на ион водорода и анион кислотного остатка, диссоциируют ступенчато:

1) H₂SO₄ ↔ Н⁺ + HSO₄^—; 2) HSO₄^— ↔ H⁺ + SO₄^2—.

• Основания — электролиты, диссоциирующие на катион металла и гидрокид-анионы, диссоциируют ступенчато:

1) Ca(OH)₂ ↔ СаОН⁺ + ОН^—; 2) СаОН⁺ ↔ Са²⁺ + ОН^—.