Гидролиз солей. Степень гидролиза

• Гидролиз солей — реакция ионного обмена соли и воды, в результате которой соль разлагается с изменением кислотности среды.
• Гидролизу подвергаются растворимые соли, в образовании которых принимал участие хотя бы один слабый электролит (кислота или основание).
• Соли, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону, например:

ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl^—; Zn²⁺ + H⁺OH^— → ZnOH⁺ + H⁺;

• ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl, среда кислая, рН ＜ 7.
• Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону, например:

K₂S ↔ 2K⁺ + S^2—; S^2— + H⁺OH^— → HS^— + OH^—;

• K₂S + H₂O = KHS + KOH, среда щелочная, рН ＞ 7.
• Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым нерастворимым или летучим (NH₄ОН) основанием, и слабой нестойкой, летучей или нерастворимой кислотой, например:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

• В таблице растворимости напротив таких солей стоит прочерк.
• Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, среда раствора нейтральная.

• Степень гидролиза равна отношению числа гидролизовавшихся молекул к общему числу молекул соли в растворе: $\mathrm{\beta }=\frac{{\mathrm{𝑁}}_{\mathrm{г}\mathrm{и}\mathrm{д}\mathrm{р}}}{{\mathrm{𝑁}}_0}\cdot 100$, %.