Кислоты органические и неорганические. Кислотные оксиды

• Кислотные оксиды — бинарные соединения неметалла или d-металла в степени окисления выше +4 с кислородом в степени окисления —2: SO₃, Р₂О₅, CrO₃, Mn₂O₇.
• Органические кислотные оксиды, или ангидриды, получают дегидратацией карбоновых кислот: 2CH₃COOH → (CH₃CO)₂O + H₂O.
• Кислотные оксиды (кроме SiO₂) с водой образуют кислоты, реагируют с основными и амфотерными оксидами, основаниями с образованием солей.
• Кислоты — электролиты, диссоциируют на катион Н⁺ и анион кислотного остатка.
• Неорганические и органические кислоты имеют кислый вкус, изменяют окраску индикатора в растворах, проводят электрический ток, реагируют с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуют сложные эфиры со спиртами.

Классификация неорганических и органических кислот