Облако знаний. Общая характеристика неметаллов. Благородные газы. Химия. 11 класс

Неметаллы – химические элементы, атомы которых содержат на внешнем уровне 4 и более электронов, что определяет способность неметаллов присоединять электроны, чтобы приобрести устойчивую 8-электронную конфигурацию, характерную для инертных газов.
Инертные и благородные газы расположены в VIII группе Периодической системы в главной подгруппе, на внешнем слое у них 8 электронов. Завершённый внешний электронный слой определяет высокую инертность благородных газов. Не, Ne, Ar не вступают в химические реакции; Kr, Xe, Rn с трудом реагируют с О₂ и F₂.
В Периодической системе химических элементов неметаллы расположены в правой верхней части таблицы, в главных подгруппах. Неметаллы имеют высокую электроотрицательность, наибольшая – у фтора.
Для всех неметаллов окислительные свойства более характерны, чем восстановительные. Восстановительные свойства неметаллов убывают с увеличением заряда ядра атома в периоде и усиливаются с увеличением радиуса атома в группе. Неметаллы образуют кислотные оксиды и гидроксиды.
В простых веществах атомы неметаллов связаны неполярной ковалентной связью. Неметаллы могут иметь как молекулярное (О₂, N₂, H₂, Cl₂), так и немолекулярное (С, Si, В, Sе, Те) строение; многие имеют несколько аллотропных модификаций (С – алмаз, углерод, графит; О – кислород и озон).