Облако знаний. Степень окисления и валентность. Химия. 9 класс

Степень окисления – это формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, ионе или кристалле ионные.
Валентность – способность атома образовывать химические связи. Валентность равна числу неспаренных электронов плюс число связей, образованных по донорно-акцепторному механизму.
Пример. Электронная конфигурация внешнего уровня атома S – 3s²3p⁴, в основном состоянии у атома 2 неспаренных электрона, которые образуют две связи, как в молекуле H₂S. Валентность равна II, а степень окисления –2, так как электроотрицательность атома S больше, чем атомов H.
У атома S на внешнем (третьем) уровне есть свободные d-орбитали, на которые могут переходить электроны при распаривании электронных пар. Электронная конфигурация возбуждённого атома S 3s¹3p³3d², образуется 6 неспаренных электронов, способных образовать 6 ковалентных связей, как в молекуле SO₃. Валентность атома серы равна VI, а степень окисления +6, так как электроотрицательность атомов кислорода больше, чем серы.
Не всегда степень окисления и валентность совпадают. В молекуле HNO₃ степень окисления атома N равна +5, а валентность не может быть больше IV. Электронная конфигурация атома N 2s²2p³, и нет свободных орбиталей. 3 неспаренных электрона образуют 3 связи по обменному механизму, еще одну связь образует неподелённая пара электронов на 2s-орбитали.