Химические свойства, получение и применение алканов

• Для алканов характерны цепные реакции замещения (механизм свободно-радикальный). При освещении смеси метана с хлором реакция идёт со взрывом.

СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl; CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl;

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl; CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl.

• Все предельные углеводороды горят на воздухе с выделением тепла. Смесь метана с воздухом (1 : 10) или кислородом (1 : 2) взрывоопасна.

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж.

• При нагревании выше 1000 ^оС без доступа воздуха алканы разлагаются:

СН₄ → С + 2Н₂; 2СН₄ → HС≡СН + 3Н₂; CH₃–CH₃ → СН₂=СН₂ + Н₂.

• Нахождение в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть.
• Получение алканов:

  • сплавление СН₃СООNa + NaOH $\overrightarrow{ 𝑡 }$ CH₄↑ + Na₂CO₃;

  • реакция Вюрца: 2CH₃I + 2Na → C₂H₆ + 2NaI.
• Применение алканов:

  • топливо;
  • сырьё для производства метанола, уксусной кислоты, синтетического каучука, полимеров, синтез-газа; жирных кислот, жиров, смазочных масел;
  • растворители;
  • газ для резки и сварки металлов.