Химические свойства, получение и применение алкинов

• Алкины вступают в реакции присоединения:

  • бромирования: С₂Н₂ + Br₂ = CHBr=CHBr (качественная реакция);
  • гидрирования: С₂Н₂ + H₂ → CH₂=CH₂;
  • гидрогалогенирования: CH₃–C≡CH + HCl = CH₃–CCl=CH₂;
  • гидратации (реакция Кучерова идёт с катализатором HgSO₄):

С₂Н₂ + Н₂О → СН₃–СНО.

• Реакции окисления:

  • 2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ и 2Н₂О (горение на воздухе и в кислороде);
  • 3C₂H₂ + 10KMnO₄ + 2H₂O → 6CO₂ + 10MnO₂ + 10KOH (качественная реакция);
  • С₂Н₂ + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + 4NH₃ + 2H₂O.
• Получение ацетилена:

  • из карбида кальция: СаС₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + С₂Н₂;
  • крекингом метана с последующим быстрым охлаждением:

2СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂.

• Применение алкинов:

  • для газовой сварки;
  • как сырьё для синтеза уксусной кислоты, растворителей, красителей, лаков;
  • в производстве полимеров, каучуков, искусственных волокон;
  • в производстве ароматизаторов;
  • в фармацевтической промышленности.