Электронные конфигурации атомов

• Электронная конфигурация – изображённое в виде формулы распределение электронов по орбиталям в атоме.
• Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел.
• Следствие: на одной атомной орбитали может быть не более 2 электронов; максимальная ёмкость подуровней: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14 электронов.
• Правило Хунда: электроны заполняют подуровень так, чтобы суммарное спиновое число было максимальным.
• Принцип минимума энергии: электроны заполняют подуровни в порядке возрастания суммы (n + l). Если для двух подуровней сумма (n + l) одинаковая, первым заполняется подуровень с меньшим n.
• Количество электронов в электронной конфигурации ионов отличается на число отданных или принятых электронов:

₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹ и ₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s⁰.

• При получении дополнительной энергии атом переходит в возбуждённое состояние, электроны при наличие свободных орбиталей в пределах данного уровня могут распариваться, переходить на свободную орбиталь.