Галогеноводороды и их соединения

• Галогеноводороды – летучие бинарные соединения галогенов с водородом: HF, HCl, HBr, HI. Устойчивость с увеличением радиуса галогена снижается.
• Хорошо растворимы в воде, образуют кислоты. Сила кислот с увеличением атомной массы галогена возрастает. Восстановительная способность возрастает с увеличением радиуса галогена.
• Химические свойства:

  • HCl + AgNO₃ = AgCl↓(белый осадок) + HNO₃;
  • HBr + AgNO₃ = AgBr↓(светло-жёлтый осадок) + HNO₃;
  • HI + AgNO₃ = AgI↓(жёлтый осадок) + HNO₃;
  • 2HF + CaCl₂ = CaF₂↓(белый осадок) + 2HCl;
  • 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑; 2HI + MgO = MgI₂ + H₂O; HBr + KOH = KBr + H₂O;
  • 4HI + MnO₂ = MnI₂ + I₂ + 2H₂O; 4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2H₂O;
  • C₂H₂ + HCl → CH₂=CHCl.
• Получение галогеноводородов:

Н₂ + Cl₂ = 2HCl;

2NaCl_(тв.) + H₂SO_4(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑;

PBr₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HBr↑.

• Галогениды – соли галогеноводородов – фториды, хлориды, бромиды, йодиды.
• Применение галогеноводородов: в органическом синтезе, HF – для травления стекла, галогениды применяются в пищевой промышленности (NaCl), в медицине (F⁻, Br⁻, I⁻), в сельском хозяйства (KCl), в фотографии (AgBr).