- Оксиды СаО и MgO – твёрдые белые тугоплавкие вещества, основные оксиды:
- СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 65 кДж (реакция идёт с разогревом);
- СаО + 2HCl = CaCl2+ Н2О; MgO + SO2 = MgSO3;
- MgО с водой реагирует слабо из-за низкой растворимости Mg(ОН)2.
- Получение оксидов:
- 2Са + O2 = 2СаО; 2Mg + O2 = 2MgО;
- СаСO3 = СаО + СO2; MgСO3 = MgО + СO2 (обжиг).
- Са(ОН)2 – щёлочь; Mg(ОН)2 – слабое основание; вступают в реакции:
- Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2+ 2Н2О; Mg(ОН)2 + СO2 = MgСO3 + Н2О;
- СаСO3 + СO2 + Н2О = Са(НСO3)2; MgСO3 + СO2 + Н2О = Mg(НСO3)2.
- Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, CaCl2, MgCl2, MgSO4 растворимы в воде, карбонаты и фосфаты нерастворимы, CaSO4 – малорастворимая соль.
- Виды жёсткости воды:
- временная (карбонатная) показывает количество Са(НСО3)2 и Mg(HCO3)2;
- постоянная (некарбонатная) определяется количеством CaCl2, СаSO4, MgCl2, MgSO4 в 1 л воды.
- Жёсткая вода при кипении образует накипь, затрудняя теплообмен. Ионы Са2⁺ и Mg2⁺ образуют осадок с мылом и красителями, ухудшают вкус пищи.
- Методы устранения жёсткости: временной – кипячение, известковый; постоянной – содовый; универсальные методы – фосфатный, ионообменный.
Химия • 11 класс
372
Соединения магния и кальция. Жёсткость воды
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках