Медь и её соединения

• Медь – переходный металл, в Периодической системе находится в IB группе 4-го периода. Конфигурация 3d¹⁰4s¹, степени окисления +1, +2.
• В природе встречается самородная медь и минералы халькопирит FeCuS₂, халькозин Cu₂S, ковеллин CuS, малахит (CuOH)₂CO₃.
• Медь – мягкий, ковкий, пластичный малоактивный металл красно-розового цвета, с высокой электро- и теплопроводностью. Химические свойства:

  • 2Cu + O₂ $\overrightarrow{ 𝑡 }$ 2CuO; 2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃; Cu + Cl₂ = CuCl₂;

  • Cu + 2H₂SO_4(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O;
  • Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O;
  • 3Cu + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.
• Соединения меди (I): оксид Cu₂O, гидроксид CuOH проявляют основные свойства; галогениды CuCl, CuBr, CuI плохо растворимы в воде, нестойкие:

Cu₂O + 2HI = 2CuI↓ + H₂O; 2CuOH = Cu₂O + H₂O; 2CuCl_{(суспензия)} = Cu↓ + CuCl₂.

• Соединения меди (II): оксид CuO чёрного цвета, гидроксид Cu(OH)₂ голубого цвета, не растворимы в воде, окислители, слабые амфотерные соединения:

CuO + H₂ = Cu + H₂O; Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – ярко-синий раствор.

• Получение меди: 2CuSO₄ + 2H₂O $\overrightarrow{\mathrm{э}\mathrm{л}.\mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}$ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄.

• Применение: медь – провода, сплавы (бронза, латунь), защитные покрытия, соли меди – в гальванотехнике, сельском хозяйстве, ювелирном деле.