Основания в свете теории электролитической диссоциации

• Основания – электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются только анионы ОН^–, определяющие общие свойства оснований: мыльные на ощупь, едкие, изменяют цвет индикаторов, реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды.
• Все основания в воде диссоциируют на катион металла и гидроксид-ион:

NaOH ↔ Na⁺ + OH^–

• Основания, образованные многозарядными ионами, диссоциируют ступенчато:

Са(ОН)₂ ↔ СаОН⁺ + ОН^–

СаОН⁺ ↔ Са²⁺ + ОН^–

• В зависимости от количества ионов OH⁻, образующихся при диссоциации, основания бывают:

  • однокислотные – основание содержит один ион OH^– : NaOH, KOH,
  • двухкислотные – основание содержит два иона OH^–: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂;
  • многокислотные – основание содержит 3 и более ионов ОН^–: Al(OH)₃, Cr(OH)₃.
• Сильные электролиты – щёлочи – в растворе практически полностью распадаются на ионы. Это NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и другие основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg).
• К слабым электролитам относятся все нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония NH₄OH.