Аммиак. Соли аммония

• Аммиак – гидрид азота NH₃, степень окисления азота −3. Бесцветный газ с характерным запахом, легче воздуха, растворим в воде.
• Раствор аммиака в воде NH₃⋅H₂O – гидроксид аммония – слабое основание:

${\mathrm{N}\mathrm{H}}_3\text{⋅}{\mathrm{H}}_{2}O\leftrightarrow {\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\left(\mathrm{p}\mathrm{H}>7\right)$; ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_3+HC\mathrm{l}={\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}Cl$

• Аммиак проявляет только восстановительные свойства:

4NH₃ + 5O₂ = 6H₂O + 4NO (катализатор – Pt, Cr₂O₃)

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

• Соли аммония – твёрдые кристаллические вещества, растворимые в воде. При нагревании разлагаются:

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑; (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

• В промышленности аммиак получают по реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (катализатор – Fe₂O₃, p = 35,5 МПа, t = 500 °C)

• Применение аммиака: хладагент, в производстве азотной кислоты, солей аммония. Соли аммония: удобрение, в пищевой промышленности, в производстве взрывчатых веществ, при выделке кожи.
• Катион аммония образуется по донорно-акцепторному механизму: атом азота – донор, ион H⁺ – акцептор.