Зависимость окислительно-восстановительных свойств химических элементов от степени окисления

• Вещества, в состав которых входят атомы с низкой степенью окисления, могут легко отдавать электроны, то есть в реакциях будут восстановителями. Вещества, в состав которых входят атомы с высокой степенью окисления, легко принимают электроны, то есть являются окислителями.
• Восстановительные свойства всегда проявляют металлы (степень окисления 0) и неметаллы с отрицательной степенью окисления (H₂S, CH₄, NH₃).
• Окислителями всегда являются вещества, содержащие атомы в максимальной степени окисления (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃).
• Атомы одного и того же химического элемента в зависимости от степени окисления могут быть и восстановителями, и окислителями (Атом S^–2 является восстановителем, атом S⁺⁶ – окислителем):

K₂S^–2 + 2H₂S⁺⁶O_4(конц) = K₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

• В следующих реакциях атом Mn⁺² является восстановителем, атом Mn⁺⁴ – и восстановителем, и окислителем, атом Mn⁺⁷ проявляет окислительные свойства:

MnSO₄ + NaClO + 2NaOH = MnO₂↓ + NaCl + Na₂SO₄ + H₂O

MnO₂ + 4HCl_(конц) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

MnO₂ + 3HNO_3(конц) = HMnO₄ + 3NO₂ + H₂O

KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl = MnCl₂ + 5FeCl₃ + KCl + 4H₂O