- Физические свойства металлов основных подгрупп: твёрдость, металлический блеск, тепло- и электропроводность, большинство металлов пластичные, ковкие.
- Все металлы основных подгрупп проявляют только восстановительные свойства:
- взаимодействуют с кислородом: 2Са + О2 = 2СаО; 2Na + О2 = Na2O2; K + О2 = KO2;
- с неметаллами: 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2Al + 3I2 = 2AlI3; Ca + S = CaS; 3Na + P = Na3P; 6Li + N2 = 2Li3N; Ca + 2C = CaC2; 2Na + H2 = 2NaH;
- с водой легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑;
- все металлы основных подгрупп, кроме германия и сурьмы, вытесняют водород из растворов кислот: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑;
- с концентрированной серной кислотой реакция идёт с образованием оксида серы (IV): Mg + 2H2SO4(конц) = MgSO4 + SO2↑ + 2H2O;
- с азотной кислотой образуются оксиды азота, азот, нитрат аммония в зависимости от активности металла, температуры и концентрации кислоты: 3Pb + 8HNO3(разб) = 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O; 4Mg + 10HNO3(разб) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O; 5Sn + 12HNO3(разб) = 5Sn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O; Sn + 4HNO3(конц) = SnО2 + 4NО2↑ + 2H2O;
- с щелочами реагируют Be, Al, Sn и Pb: Ве + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑;
- с растворами солей менее активных металлов: 2Al + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Pb.
Химия • 11 класс
696
Общая характеристика металлов IA-группы
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках