Последовательность заполнения электронных орбиталей атомов малых и больших периодов

Принцип Паули: в атоме не может быть 2 электронов с одинаковым набором квантовых чисел. На одной орбитали не может быть больше 2 электронов, ёмкость s-подуровня равна 2, р-подуровня – 6, d-подуровня – 10 и f-подуровня – 14 электронам.

Правило Хунда: в пределах одного подуровня электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы суммарное спиновое число было максимальным.

Правило Клечковского: электроны заполняют подуровни в порядке возрастания суммы (n + l), если для двух подуровней сумма квантовых чисел одинаковая, первым заполняется подуровень с меньшим n: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

У элементов 1-го периода (Н и Не) электроны заполняют орбитали 1s-подуровня: Н 1s¹, Не 1s².

У элементов 2-го периода заполняются орбитали 2s- и 2р-подуровней: Li 1s²2s¹, Be 1s²2s², B 1s²2s²2p¹, C 1s²2s²2p², N 1s²2s²2p³, O 1s²2s²2p⁴, F 1s²2s²2p⁵, Ne 1s²2s²2p⁶. Аналогично заполняются орбитали у атомов элементов 3-го периода: от Na 1s²2s²2p⁶3s¹ до Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

У атомов элементов больших периодов после заполнения внешнего s-подуровня начинается заполнение предвнешнего d-подуровня: Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹.