Химическое равновесие и его смещение

• Необратимыми называются химические реакции, которые при любых условиях идут только в одном направлении, например,

С + О₂ → СО₂.

• Обратимыми называются химические реакции, которые в одних и тех же условиях идут во взаимно противоположных направлениях, например,

2СО + О₂ ↔ 2СО₂.

• Реакция, которая идёт слева направо, называется прямой, а реакция, которая идёт справа налево, называется обратной.
• Состояние, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, концентрации всех веществ, участвующих в реакции, не изменяются, а энергия системы минимальна, называется химическим равновесием.
• Принцип Ле Шателье утверждает, что при изменении внешних условий химическое равновесие в обратимой реакции смещается в сторону той реакции, которая противодействует оказанному воздействию:

  • при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции;
  • при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ;
  • при увеличении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону расходования этого вещества.