Медь и серебро, их соединения

• Медь и серебро находятся в IB-группе (в полудлинном варианте – в 11-й группе), в 4-м и 5-м периодах. Электронная конфигурация ns¹(n – 1)d¹⁰, наблюдается проскок электрона. Степени окисления: Cu +1 и +2, Ag +1.
• Ag – блестящий белый, Cu – розово-красный металл, с высокой тепло- и электропроводностью, пластичные. Малоактивные металлы, на воздухе не окисляются, из растворов кислот водород не вытесняют. Cu во влажном воздухе зеленеет, Ag в присутствии H₂S чернеет:

Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃, 4Ag + O₂ + 2H₂S = 2Ag₂S + 2H₂O

• Окисляются HNO₃ и H₂SO_4(конц):

Cu(Ag) + 2H₂SO_4(конц) = CuSO₄(Ag₂SO₄↓) + SO₂↑ + 2H₂O

Cu(Ag) + 4HNO_3(конц) = Cu(NO₃)₂(AgNO₃) + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu(Ag) + 8HNO_3(разб) = 3Cu(NO₃)₂(AgNO₃) + 2NO↑ + 4H₂O

• Ag₂O – основной оксид, AgOH неустойчив. Cu₂O и CuOH проявляют основные, CuO и Cu(OH)₂ – слабые амфотерные свойства:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O, Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

• Ионы Cu²⁺ и Ag⁺ образуют аммиачные комплексные катионы [Cu(NH₃)₄]²⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺, что лежит в основе качественных реакций:

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (ярко-синий раствор)

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ (белый осадок)

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl (белый осадок растворяется)