Хром и его соединения

• Хром – переходный металл, расположен в VIB группе 4-го периода. Электронная конфигурация валентных электронов 3d⁵4s¹. В соединениях проявляет степень окисления +2, +3 и +6.
• В природе встречается в виде хромовых руд, например, хромита FeO⋅Cr₂O₃.
• Хром – серый, ковкий, очень твёрдый металл, на воздухе покрывается оксидной плёнкой, не реагирует с холодной водой, щелочами, HNO_3(хол.):

  • 4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃; 2Cr + 3Cl₂ $\overrightarrow{ 𝑡 }$ 2CrCl₃;

  • Cr + 2HCl = CrCl₂ + H₂↑; 2Cr + H₂SO_4(разб) = CrSO₄ + H₂↑.
• Оксиды хрома: CrO – основный оксид, восстановитель; Cr₂O₃ – амфотерный оксид; CrO₃ – кислотный оксид, окислитель:

CrO + 2HCl = CrCl₂ + H₂O; 2CrO + CO₂ $\overrightarrow{1000 °\mathrm{C}}$ Cr₂O₃ + CO;

Cr₂O₃ + 2KOH $\overrightarrow{ 𝑡 }$ 2KCrO₂ + H₂O; Cr₂O₃ + 2Al $\overrightarrow{ 𝑡 }$ 2Cr + Al₂O₃.

CrO₃ + Н₂О = H₂CrO₄; CrO₃ + 2KOH =

= K₂CrO₄ + H₂O; 2CrO₃ + 3H₂S = 2Cr(OH)₃ + 3S↓.

• Гидроксиды хрома: Cr(OH)₂ – основание, Cr(OH)₃ – амфотерный гидроксид, H₂CrO₄ и H₂Cr₂O₇ – кислоты средней силы, сильные окислители.
• Соли хрома: хромиты KCrO₂, Na₃[Cr(OH)₆], хроматы K₂CrO₄ и бихроматы K₂Cr₂O₇: K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O; 2K₂CrO₄ + 2HCl = K₂Cr₂O₇ + 2KCl.
• Бихроматы – сильные окислители, соединения Cr (III) – восстановители:

K₂Cr₂O₇ + 14HI = 3I₂↓ + 2CrI₃ + 2KI + 7H₂O;

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O.