Марганец и его соединения

• Марганец Mn расположен в VIIB группе 4-го периода, конфигурация валентных электронов 3d⁵4s². Характерны степень окисления +2, +3, +4, +6, +7.

• Mn – светло-серый, твёрдый, пластичный металл. В природе встречается в виде пиролюзита MnO₂, карбонатов и силикатов.

  Получение: 3MnO₂ + 4Al $\overrightarrow{ 𝑡 }$ 2Al₂O₃ + 3Mn; MnCl₂ $\overrightarrow{\mathrm{э}\mathrm{л}. \mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}$ Mn + Cl₂↑.

• Химические свойства:

  • Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂↑; Mn + 2H₂SO_4(конц.) = MnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O;
  • 3Mn + 8HNO_3(разб.) = 3Mn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.
• Оксиды: MnO – основной, Mn₂O₃, MnO₂ – амфотерные, Mn₂O₇ – кислотный.

MnO + 2HCl = MnCl₂ + H₂O; Mn₂O₇ + 2KOH = 2KMnO₄.

• Гидроксиды: Mn(OH)₂, Mn(OH)₃, H₂MnO₄ и HMnO₄.

  Получение: Mn(NO₃)₂ + 2NaOH = Mn(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ + 16HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 5NaNO₃ + 7H₂O.

• Соединения марганца (VII) – сильные окислители, особенно в кислой среде:

2KMnO₄ + 5K₂S + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S↓ + 6K₂SO₄ + 8H₂O;

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂↓ + 3Na₂SO₄ + 2KOH;

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

• Марганец – компонент легированных сталей, используется в аккумуляторах и элемента питания, KMnO₄ – дезинфицирующее средство, окислитель в неорганическом и органическом синтезе; MnSO₄ – микроудобрение.