Способы получения металлов. Сплавы. Коррозия металлов

• Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах коксом С, СО, H₂, Al или Mg:

Cu₂O + C = 2Cu + CO↑; FeO + CO = Fe + CO₂↑; Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃.

• Гидрометаллургия – восстановление металлов из растворов их солей:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.

• Электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов под действием электрического тока. Получают особо чистый металл:

2CuSO₄ + 2H₂O $\overrightarrow{\mathrm{э}\mathrm{л}. \mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}$ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄; 2Al₂O_{3(расплав)} $\overrightarrow{\mathrm{э}\mathrm{л}. \mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}$ 4Al + 3O₂.

• Сплав – материал с металлическими свойствами, состоящий из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один является металлом.
• Чёрные сплавы на основе железа, хрома и марганца:

  • чугун – сплав на основе железа, в котором углерода больше 2,14 %;
  • сталь – сплав на основе железа с содержанием углерода менее 2,14 %.
• Сплавы на основе алюминия, цинка, меди, олова, никеля, свинца называются цветными: дюралюминий (Al + Cu, Mg, Mn), бронза (Cu + Sn), латунь (Cu + Zn).
• Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием компонентов окружающей среды.
• Методы защиты металлов от коррозии: нанесение защитных органических и неорганических покрытий; использование легированных сталей и сплавов; введение ингибиторов в среду; протекторная и электрозащита.